常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LC【弱电解质电离平衡】 2016-12-25 20:15:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) 选择题  常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

本题答案：D
本题解析：A 错 ①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)
B 错②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)
C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D 对在滴定初期，可能会 出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【简单】

The best argument is that which seems merely an explanation. 最有力的争辩看上去只是一种解释.

Tags：高考化学 题库
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