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填空题 （13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ 0; mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
| 电离常数(25 ℃)
|
HCN
| K＝4.9×10－10
|
CH3COOH
| K＝1.8×10－5
|
H2CO3
| K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
|
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。
填空题 （13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
| 电离常数(25 ℃)
|
HCN
| K＝4.9×10－10
|
CH3COOH
| K＝1.8×10－5
|
H2CO3
| K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
|
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 ; （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。
本题答案：（1）11（2分）（2）CO32-＋H2O
本题解析：
试题分析：（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，这说明该温度下水的离子积常数是10－12，因此该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10－11mol/L，则溶液的pH＝11。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根水解，得到pH为11的溶液，则其水解的离子方程式为CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－ ，其中由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。
（3）根据图像可知，稀释相同倍数时，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，这说明HX存在电离平衡，因此HX为弱酸。
（4）①电离常数越大酸性越强，酸性越强相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据表中数据可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，所以25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。
②根据电离常数可知25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中氢离子浓度是
mol/L，则溶液中氢氧根离子的浓度是
×10－11mol/L，因此醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度也是×10－11mol/L，所以由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的
9×108倍。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用与计算
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
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