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反应N2O4(g) <img src="http://www.91exam.org/91files/20160607【化学平衡】
2016-12-26 15:38:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题&nbs p; 反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
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选择题 反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
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本题答案：D
本题解析：升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此
T1＜
T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此
b、
c两点化学平衡常数：
b＜
c；相同温度下压强越大，反应速率越快，
a、
c两点的反应速率：
c＞
a；相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此
a、
c两点气体的颜色：
a浅、
c深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，
a点对应气体的总物质的量大于
b点，因此
a、
b两点气体的平均相对分子质量：
a＜
b。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Every man has the defects of his own virtues. 人皆有与其优点并存的缺点。
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