填空题  （10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）     2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=       。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）      N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）       N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
△H2=              ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                          & #160;  。

填空题  （10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工 91EXAM.org作时引起反应：N2（g）＋O2（g）     2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=       。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）      N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）       N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
△H2=              ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                             。
本题答案：（1）0．11 ；（2）①放热 
本题解析：
试题分析：（1）NO的物质的量为2mol，则消耗氮气和氧气的物质的量分别为1mol，故K==0．11；（2）①升高温度NO的转化率降低，故为放热反应，答案为：放热；②该反应前后气体体积不发生变化，故压强始终不发生变化，a错误；平衡时各物质的浓度保持不变，b正确；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反应速率=逆反应速率，c正确；均指正向速率，d错误，答案选bc；（3）①反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1="-1160" kJ·mol-1 ；②化学方程式为2x CO + 2NOx2x CO2 + N2  
考点：热化学反应方程式的书写

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】