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在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(【化学平衡】
2016-12-26 16:48:14
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物 质的量随时间的变化如图所示，
则下列叙述正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％
C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
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选择题 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，
则下列叙述正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％
C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）
Q（g），A．平衡时，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝
＝
＝25，故A错误；B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，由于正方应是体积减小的可逆反应，因此保存恒温恒压有利于平衡向正反应方向进行，则达平衡时M的转化率大于50％，故B错误；C．在该条件下，M的体积分数为：
×100%＝50%。由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；D．向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）＝v（逆），故D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数 影响因素、化学反应速率的计算等
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
All men have a reason,but not all men can give a reason. 所有的人都有理由，但并非所有的人都能讲出理由。
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