填空题  （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）   K1  ?H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（ s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率α1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2        α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是                             。

填空题  （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）   K1  ?H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率α1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2        α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可 采用的措施是                             。
本题答案：（1）;②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，故平衡常数K=；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2      0.1        0
变化量（mol） 0.15     0.075    0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025    0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．
考点：化学平衡的影响因素

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】