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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归【化学平衡】
2016-12-26 17:26:59
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下 的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw
A．①④
B．①②④
C．②③
D．③④
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选择题 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw
A．①④
B．①②④
C．②③
D．③④
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，若将生成物从平衡体系中分离出来使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一般会减小，错误；③常温下，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，错误；④常温下，醋酸电离平衡常数为Ka=[CH3COO－]·[H＋]/[CH3COOH]，醋酸根水解平衡常数Kh=[CH3COOH]·[OH－]/ [CH3COO－]，水的离子积为Kw=[H＋]·[OH－]，则有 ：Ka∶Kh＝Kw，正确，选A。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
He is not wise that is not wise for himself. 没有自知之明的人算不得聪明.
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