填空题  (11分)天然气是一种重要的化工原料。
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。
（1）苯的二氯代物的同分异构体有          种。
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为                      。
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
①CH4(g) 来源：www.91exam.org+2O2(g) ="==" CO2(g) +2H2O ( l )      ΔH=" -" 890.3 kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g) +2H2O ( l )     ΔH=" -" 1 306.4 kJ·mol-1
③2H2 (g)+O2 (g) ="==" 2H2O ( l )         ΔH=" -" 571.6  kJ·mol-1
则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的ΔH=                     。
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
（4）某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：
CH4(g) +H2O(g)CO(g) +3H2 (g)  ΔH=" +206.4" kJ·mol-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。
①CH4的平衡转化率 =          。
②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO(g)+2H2(g)="==" CH3OH(g)     ΔH= -90.1kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)="==" CH3OCH3(g) + H2O(g)    ΔH= -204.7kJ·mol-1。
仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为          。

填空题  (11分)天然气是一种重要的化工原料。
I．2014年5月，我国科学家成功 实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。
（1）苯的二氯代物的同分异构体有          种。
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为                      。
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
①CH4(g) +2O2(g) ="==" CO2(g) +2H2O ( l )      ΔH=" -" 890.3 kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g) +2H2O ( l )     ΔH=" -" 1 306.4 kJ·mol-1
③2H2 (g)+O2 (g) ="==" 2H2O ( l )         ΔH=" -" 571.6  kJ·mol-1
则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的ΔH=                     。
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
（4）某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：
CH4(g) +H2O(g)CO(g) +3H2 (g)  ΔH=" +206.4" kJ·mol-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。
①CH4的平衡转化率 =          。
②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO(g)+2H2(g)="==" CH3OH(g)     ΔH= -90.1kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)="==" CH3OCH3(g) + H2O(g)    ΔH= -204.7kJ·mol-1。
仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为          。

本题答案：（1）3（2分）；（2）CH2=CH2+Br2本题解析：
试题分析：（1） 苯的二氯代物的同分异构体有邻位、间位、对位三种不同的位置；（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，产生1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）①×2-②-③，整理可得：2CH4(g) =C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH=+97.4KJ/mol；（4） ①在反应开始时，各种物质的浓度是：c(CH4)= c(H2O)=2mol/L；c(CO)=c(H2 )=0，假设在反应过程中，Δc(CH4) =x，则平衡时各种物质的浓度分别是：c(CH4)= c(H2O)=(2-x)mol/L，c(CO)=xmol/L；c(H2 )=3xmol/L，则根据平衡常数的定义可得：，解得x=1mol/L，所以CH4的平衡转化率=(1mol/L÷2mol/L)×100%=50％；②由于该反应的正反应是吸热反应，所以如果其它条件不变，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以CH4的平衡常数增大；（5）根据图示可知在低温时CO的转化率较高，而且温度越高，CH3OCH3的产率逐渐升高，这对于甲醇的生产不利，因此应该控制反应温度在260℃。
考点：考查物质的反应类型、同分异构体的种类的判断、反应条件的控制、热化学方程式和化学反应方程式的书写、物质的转化率的计算温度对化学平衡移动的影响的知识。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】