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填空题 100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1 k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是 & 91ExAm.org#160; 。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H=" +57.0" kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
填空题 100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1 k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是 &# 160; 。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H=" +57.0" kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
本题答案：（1）、10-3 （2分）； （2）、c
本题解析：
试题分析: （1）由甲图可知，在60s时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1 ，所以以N2O4表示的平均反应速率为v="(0.1-0.04)" mol·L-1÷60s="0.001" mol·L-1·s-1 。
（2）甲图可知在反应到60s时，反应物和生成物的浓度保持不变，所以此时反应达平衡，平衡常数K1=c2(NO2)/ c(N2O4)=0.122/0.04=0.36mol.L-1.S-1 ;因为该反应的焓变△H>0，所以是个放热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，k1<k2 。
（3）从图像上来看，100s时，反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡逆向移动，所以这一改变的条件可能是降低温度，平衡逆向移动了，A正确；通入不反应的惰性气体对反应无影响，B错误；反应物和生成物的变化量之比为1:2，所以不是改变反应物和生成物的量，C错误；增大容器的体积，系统压强减小，各物质的浓度瞬间改变，且平衡正向移动，所以D错误；故选A。
（4）乙图中交点A表明此刻v(NO2)消耗= v(N2O4)消耗，但v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗，所以v(NO2)生成>v(NO2)消耗，所以反应正向进行，故选B。
（5）根据热化学方程式和盖斯定律可知，所求方程式=2×②+③-①，所以△H=2×△H2+△H3-△H1="-1079.6" kJ·mol-1 。
考点：本题考查的是化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量的知识点。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】
Perseverance is failing nineteen times and succeeding the twentieth. 坚韧不拔,意味着失败十九次,而第二十次终于成功. 
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