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已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ【化学反应与能量】
2016-12-27 09:55:49
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是
A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O 2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋ O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ
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A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ
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本题答案：C
本题解析：
试题解析：根据盖斯定律，已知方程式?×2+?得：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1，故A正确；由A知，B正确；吸热反应不一定需要加热才能进行，故C错误；由2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1知，1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ，故D正确。
考点：化学反应与能量
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
Hope is a good breakfast, but it is a bad supper. 希望是美好的早餐,却是糟糕的晚餐.
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