填空题  (8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____ ________________________(任写一条)。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是                                          。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

填空题  (8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是  ;                                        。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
本题答案：(8分)（ 1）可做氮肥等；
（2）<,
本题解析：
试题分析：（1）硝酸铵中含有N元素，是农作物需要的元素，所以可作氮肥；
（2）可逆反应中，氮气与氢气不会完全转化，所以向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量小于92.4kJ；理由就是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；
（3）氨气与氧气在催化剂、加热的条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
考点：考查可逆反应的热效应的判断，化学方程式的书写

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】