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含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产【有关氧化还原反应的计算】
2016-12-27 12:26:15
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ）
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．80
C．p = 0．60
D．n3= 1．20
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选择题 含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ）
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．80
C．p = 0．60
D．n3= 1．20
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足量，反应产生Fe(NO3)3,反应方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n(HNO3)= 4．0mol HNO3,当硝酸反应完全时，根据方程式可知，n(Fe)= 1mol,即n1=1mol；A、B错误；当硝酸反应完毕，会发生反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2时，n(Fe(NO3)3)=n(F e(NO3)2)。假设又加入的Fe粉的物质的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物质的量是2xmol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol。1－2x=3x，解得x=0．2mol，所以n2=1．2mol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol=3×0．2mol=0．6mol，即p=0．6omol,选项C正确；当反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全时，由于n(Fe(NO3)3)=1mol，根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0．5mol；所以n3= n(Fe)(总) = 1．0mol+0．5mol=1．5mol,选项D错误。
考点：考查硝酸与变价金属反应时的产物与物质的量关系的知识。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】
He who knows most knows best how little he knows. 知识愈多就愈了解自己懂得太少.
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