计算题  （15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为   0;                 
（2）用双线桥表示电子的得失                                       
（3）此反应中氧化剂是            ，氧化产物             
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为      
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，同时有     mol HCl被氧化。

计算题  （15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为                    91eXAm.org; 
（2）用双线桥表示电子的得失                                       
（3）此反应中氧化剂是            ，氧化产物             
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为      
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，同时有     mol HCl被氧化。
本题答案：（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12
本题解析：
试题分析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g KMnO4为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。
考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】