酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4【有关氧化还原反应的计算】

2016-12-27 13:11:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

选择题酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L 的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是
A．Mn2O3
B．Mn2+
C．MnO2
D．K2MnO4

选择题酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是
A．Mn2O3
B．Mn2+
C．MnO2
D．K2MnO4

本题答案：B
本题解析：
试题分析：氧化还原反应中得电子总数=失电子总数，假设高锰酸钾的还原产物的价态为a价，则根据得失电子总数相等得出20mlx0．5mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故还原产物中锰元素的价态为+2价，答案选B．
考点：氧化还原反应

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】

Be still,and have the will. 不动声色,事方有成.

【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】