Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol【有关氧化还原反应的计算】

2016-12-27 13:59:09 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题 Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是
A．锌为负极，锌片溶解32.5g
B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2
C．电子由铜极经导线流向锌极
D．溶液中SO42-定向移向铜极

本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、铜和锌与硫酸形成原电池，锌做负极，当有0.5摩尔电子转移时，反应0.25摩尔锌，即65*0.25=16.25克，不选A；B、铜做正极，溶液中的氢离子反应，当有0.5摩尔电子转移时，有0.25摩尔氢气生成，选B；C、电子从锌流向铜，不选C；D、溶液中的硫酸根离子向负极锌移动，不选D。
考点：原电池的原理。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】

Hsitory is bunk. 历史是一堆废话。

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Tags：高考化学题库

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