|
|
|
（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原【未知】
2016-12-27 14:39:26
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
填空题 （10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须 除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）
A．NaOH
B．NH3·H2 O
C．ZnO
D．H2 SO4
| ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一 2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)="6.0x" 10-5，Ksp(AgCl)="2.0x" 10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。
填空题 （10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）
A．NaOH
B．NH3·H2 O
C．ZnO
D．H2 SO4
|
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)="6.0x" 10-5，Ksp(AgCl)="2.0x" 10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。
本题答案：（1）硫酸 （或H2SO4）
本题解析：
试题分析：（1）ZnS燃烧时S元素转化为SO2，SO2是大气污染物，因此烟气不能直接排放。SO2可以被氧化最终转化为硫酸。
（2）①双氧水具有氧化性，则在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O。
②由于不能引入新的杂质，所以只能选择氧化锌调节溶液的pH，答案选C。
④根据反应Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+ SO42-可知室温下该反应的平衡常数
K＝
。
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则锌离子在阴极放电析出锌。阳极是溶液中的氢氧根离子放电，则阳极反应式为4OH－- 4e－＝O2↑+ 2H2O。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
本题所属考点：【未知】
本题难易程度：【困难】
At court,everyone for himself. 在法庭上人人都要为自己。
考试问吧
