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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:【氧化性和还原性强弱的比较】
2016-12-27 15:17:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 B.若 氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
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选择题 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
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本题答案:C
本题解析:
试题分析:A.由题HClO3既是氧化剂又是还原剂,HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故A正确;B.由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45,则[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol,则n(O2 ):n(Cl2)=2:1,由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,故B正确;C.比较非金属性强弱,应为最高价含氧酸的酸性,应为HClO4>H2SO4,故C错误;D.若化学计量数a=8,b=3,由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,电子转移数目为20e-,故D正确,故选C。
考点:考查氧化还原反应的计算与应用
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【一般】
Time cures all things. 时间是最好的医生. /时间能医愈一切创痛.