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填空题 (1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+ ②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式
。
(2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时 。
②当a/b≥3/2时 60; 。
填空题 (1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+ ②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式
。
(2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时 。
②当a/b≥3/2时 。
本题答案:(1)A、 B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+。
B、N2H4是二元弱碱,则根据②可知,电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH-、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH-。
(2)由于亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol,全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol,所以当1/2< a/b<3/2时,亚停止了全部被氧化,溴离子部分被氧化,方程式为b Fe2++(2a-b)Br-+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl-;当a/b≥3/2时,溴化亚铁全部被氧化,方程式为2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl-。
本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】
One touch of nature makes the whole world kin. 自然情感的流露,使人们更亲近.