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填空题 (1)请写出下列溶液的离子反应方程式:(13分)
①硫酸氢钠在溶液中的电离:
②氯化铵溶液除铁锈的原因:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
④碳酸钙的溶解平衡:
(2)在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,
以 (填“促进”、“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 60; 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 。
填空题 (1)请写出下列溶液的离子反应方程式:(13分)
①硫酸氢钠在溶液中的电离:
②氯化铵溶液除铁锈的原因:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
④碳酸钙的溶解平衡:
(2)在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,
以 (填“促进”、“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 。
本题答案:(1)①NaHSO4=Na++H++SO42- &
本题解析:
试题分析:(1)①NaHSO4是强酸强碱盐,完全电离NaHSO4=Na++H++SO42- ;②NH4+水解显酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3跟水解产生的H+反应,达到除锈目的;③Fe3+水解产生H+,AlO2-水解产生OH-,发生双水解, 促进水解,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;④碳酸钙是难溶物,存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)。(2)Ag+水解产生H+,加入到浓硝酸中,抑制了Ag+的水解;Na2S是强酸弱碱盐,S2-水解生成OH-,防止引入杂质,需要加入NaOH来抑制S2-水解;AlCl3+H2OAl(OH)3+HCl,水解是吸热反应并且HCl受热易挥发,升高温度反应右移,灼烧2Al(OH)3Al2O3+3H2O;Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化,生成Na2SO4,Na2SO4是强酸强碱盐,因此主要固体是Na2SO4。
考点:考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。
本题所属考点:【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度:【一般】
Wise men love truth. whereas fools shun it. 智者爱真理,愚者怕真理.