填空题  （8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该 反应的化学方程式是   ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是   ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有   ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是   ；

填空题  （8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是   ；
（2）“酸 溶”中反应的离子方程式是   ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有   ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是   ；
本题答案：（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2本题解析：
试题分析：（1）根据流程图可知，FeS2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；
（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；
（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；
（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。
考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析

本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】