1、选择题  为了客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆不能带上火车的是（　　）
①硝酸铵　②硫酸铵　③氯化钾　④过磷酸钙　⑤氯酸钾?⑥硝?酸钾　⑦白磷　⑧汽油?
A．①②④⑥⑧
B．①⑤⑥⑦⑧?
C．①③⑥⑦⑧
D．①②⑤⑦⑧?

参考答案：B?

本题解析：NH4NO3是易爆物；KClO3是强氧化剂，会助燃；白磷和汽油是易燃物。

本题难度：简单

2、填空题  （本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为??????????；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为???????????????????????????；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)???????? ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)? ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式?????????????????????????????????????；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为?????????????。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是??????????。?? (2)化合物的摩尔质量是???????????。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为???和????(写元素符号)。

参考答案：I、（1）5?（2）2NH3+NaClO==N2H4+NaC

本题解析：I、 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；
(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O，

本题难度：一般

3、选择题  在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A．2:5
B．1:4
C．1:5
D．1:9

参考答案：BD

本题解析：Zn与HNO3的物质的量比为1:2.5即4:10。
则：4Zn+10HNO3="4Zn" (NO3)2+N?2O↑+5H2O?……………………①
4Zn+10HNO3="4Zn" (NO3)2+NH4N?O3↑+3H2O?……………………②
按反应①=1:4，按反应②

本题难度：一般

4、选择题  下列关系不正确的是（???）

A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞Bi
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4

C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

参考答案：C

本题解析：本题可根据同主族、同周期元素性质的递变规律来判断。

本题难度：简单

5、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：?? ▲???；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为?? ▲???（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为?? ▲???。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成?? ▲???沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?? ▲???。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，则溶液显?? ▲???性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=?? ▲???。

参考答案：
(11分)
（1）①N2H4+4OH－－4e－

本题解析：略

本题难度：简单