1、填空题  （8分）
请写出下列反应的化学方程式。
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：??????????????。
（2）氨的实验室制法????????????????????。
（3）制备硅酸胶体???????????????????????。
（4）石墨与浓硫酸共热________________________

参考答案：（8分） (1) 2HClO本题解析：
试题分析：所书写的化学方程式都源自于教材。
点评：本题考查的内容为化学反应方程式的书写，所要书写的化学方程式都是源自于教材中的，只要学生对教材的知识掌握的扎实，就不难解答本题。

本题难度：一般

2、选择题  有关氧化还原反应说法正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C．非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D．某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应。正确。B、氧化剂具有氧化性、发生还原反应。错误。 C、非金属单质在反应中既能得到电子做氧化剂，也能失去电子，作还原剂。错误。 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素可能是被氧化，也可能是被还原。错误。

本题难度：一般

3、简答题  洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示．请回答下列问题：


（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是______；它的水溶液显______（填：中、酸、碱）性．
（2）有关洋蓟素的说法错误的是______
A．是一种芳香烃
B．可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E．?1mol最多可与11molNaOH反应
F．不能与新制Cu（OH）2发生变红色的反应
（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：
①在催化剂作用下，M与足量的H2作用下的加成产物为（写结构简式）______；
邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：


则A物质的结构简式为：______；
②R的分子式为______；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为______．

参考答案：（1）根据有机物的结构简式可知洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是???（??）
A? CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B? MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
C?CuO+H2?△?Cu+H2O
D? NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

参考答案：C

本题解析：是否有化合价的改变是判定反应是否为氧化还原反应的标志，选项中只有C项符合题意：置换反应均为氧化还原反应，一定有化合价的升降。

本题难度：简单

5、计算题  （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是         g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。

参考答案：（各2分）（1）0.158  （2）1&

本题解析：
试题分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。

本题难度：一般