1、选择题  在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及CO32-的水解平衡；正确；B．在NaHCO3与Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子种类相同，正确；C．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，错误。D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移动，而且前者会发生反应产生正盐，产生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正确。
考点：考查溶液中NaHCO3与Na2CO3的性质比较的知识。

本题难度：一般

2、选择题  为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂

A.氨水
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.碳酸镁

参考答案：D

本题解析：试题分析：要除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,四个选项都可以选，但是除杂的过程中不能引入新的杂质，ABC都会引进新的杂质，D不会，所以选D。
考点：离子水解
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意除杂的过程中不能引入新的杂质。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是
A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-
C．H+、HS-、Na+、SO32-
D．OH-、Na+、K+、HCO3-

参考答案：A

本题解析：
试题解析：Al3+和CO32－会反应生成氢氧化铝和二氧化碳，属双水解不共存，故A正确； AlO2-、HCO3-结合生成碳酸根和氢氧化铝，属复分解反应不共存，故B错误；H+、HS-结合生成弱电解质，属复分解反应不能共存，故C错误；OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，属酸碱中和不共存，故D错误。
考点：离子共存

本题难度：一般

4、选择题  下列实验不能达到预期目的的是：                                                            

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。 考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。 本题难度：一般 5、选择题  下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　） A．CH3OH B． C． D． 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10