1、选择题  氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是??
A．此电池能发出蓝色的火焰
B．氧气为正极，氢气为负极
C．工作时电解液一定与H2反应
D．负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

参考答案：ACD

本题解析：A．氢氧燃料碱性电池本质为氢气燃烧，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，但不会发出蓝色的火焰；
B．氢氧燃料碱性电池本质为氢气燃烧，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由于H2发生氧化反应，O2发生还原反应，所以，H2应在负极通入，O2应在正极通入．
D.写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式是不同．

本题难度：一般

2、填空题  (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中_________ (填字母编号)。

（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)  △H，得到如下数据：

①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为：(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：（18分）
（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+

本题解析：
试题分析：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水生成NH4HSO3，所以离子方程式为：SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，所以c(H+)—c(OH?)= +c(HSO3?)+2c(SO32?)—c(NH4+)，根据物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(SO32?)，与电荷守恒式相减可得：c(H+)—c(OH?)=c(SO32?)+c(NH3?H2O)—c(H2SO3)，故答案为BD。
（2）①根据O22?移动方向可知乙为原电池的正极，发生还原反应。
②根据示意图可知NO在甲电极上与O2?反应生成NO2，电极方程式为：NO－2e－＋O2－===NO2。
（3）①对比实验I与实验II数据可知，温度升高，CO的转化率减小，所以正反应为放热反应，故?H < 0。
②根据表中650℃时数据可知：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)
初始浓度（mol?L?1）     1      2         0      0
转化浓度（mol?L?1）     0.8    0.8        0.8     0.8
平衡浓度（mol?L?1）     0.2    1.2        0.8     0.8
则650℃时平衡常数K=0.8×0.8/(0.2×1.2)=2.67，充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，浓度商Q==0.5×1/(1×0.5)="1" < K，所以开始时反应向正反应方向进行。
③根据表中反应II的数据，CO、H2O的转化量为0.4mol，则反应III的转化量也是0.4mol，所以平衡时a=1mol—0.4mol=0.6mol；实验II中H2O的初始量为1mol、CO的初始量为2mol，实验III中H2O的初始量为2mol、CO的初始量为1mol，所以实验IIH2O的转化率大于实验III。
考点：本题考查离子浓度比较、原电池原理、化学平衡常数、化学平衡。

本题难度：困难

3、选择题  某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=
2H2O，下列有关说法正确的是
[???? ]
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0. 1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由       转化为        ，在导线中电流方向为       →      （用a、b 表示）。
（2）正极反应式为                     ，负极发生         反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）氢氧燃料电池的能量转化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）电极表面镀铂粉的原因为                                。

参考答案：（12分）（1）化学能转化为电能  &#

本题解析：
试题分析：（1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电流从b到a，故答案为：化学能转化为电能；从b到a；
（2）燃料电池中，通入燃料氧气的电极是正极，反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，故答案为：负；
（3）在反应过程中会有部分能力损失，故氢氧燃料电池的能量转化率＜100％；
（4）根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，故答案为：增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应。
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
点评：本题考查学生燃料电池中的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是[???? ]
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2==2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般