1、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（???）????????
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子

参考答案：D

本题解析：电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高，为负极；MnO2反应后Mn元素化合价降低，为正极；所以，A正确，电池工作时，锌失去电子；B正确，电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正确，电池工作时，负极附近pH降低，因生成的锌离子会与氢氧根离子反应，使碱性降低；D错，正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合价不变；

本题难度：一般

2、选择题  据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 &# 160;                                     。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为     色。

参考答案：（9分）
（1）2Al(s)+Fe2O3(s)= Al

本题解析：
试题分析：。
（1）分别标记三个方程式为①式、②式、③式，根据盖斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。
（2）腐蚀速率：电化学腐蚀>化学腐蚀>被保护的腐蚀，所以②>①>③；②装置中Cu电极为正极，O2放电，O2+2H2O+4e-=4OH-。
（3）观察图片，①VO2-（黄色）、 VO2+（蓝色），其电极反应式为VO2-+2H++e-= VO2++ H2O。②充电过程中，右槽的电子，价态降低。
考点：本题盖斯定律、考查电池、电解池等相关知识。

本题难度：一般

4、选择题  右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  一种燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通过乙烷和氧气，其电极反应式： C2 H6 +18OH--14e-==2CO32- +12H2O, 7H2O+7/2O2+14e-==14OH-，有关此电池的推断正确的是 [???? ]
A．通乙烷的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中，CO32-向正极移动

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般