1、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．?某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D．锂电池是一种非环保型电池

参考答案：A、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格．
（1）提练汽油的原料是石油，石油是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）汽油______（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将______能直接转化为______?能．
（4）通入空气的那个电极是燃料电池______极（选填“正”或“负”）该电极上若有32g?O2参加反应，则反应过程中转移了______mol．

参考答案：（1）汽油属于石油加工冶炼的产品，属于不可再生能源，故答案为

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  镉镍可充电电池的充、放电过程：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池放电时的负极是 [???? ]
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____   ；平衡时CO的转化率为____          。
（2）该反应的平衡常数表达式为              ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____    （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为               。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____      。

参考答案：（1）0.3 mol/(L?min) ，75% （2）c(C

本题解析：
试题分析：（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速v(CO)=(2.00-0.50)mol/L÷10min=0.15mol/(L?min)；由于v(H2)=2V(CO)，所以v(H2)=" 0.3" mol/(L?min)；平衡时CO的转化率为(1.5mol/L÷2.00mol/L)×100%=75%，（2）该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应。根据平衡移动原理，若升高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，该反应的平衡常数将减小；（3）由于反应前后气体的质量不变，若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，密度减小，说明反应后气体的体积增大，反应逆向进行，为使越强与原来相等就应该扩大容器的容积，故到达平衡状态前该反应向逆反应方向进行。（4）根据图二可知1mol的甲醇分解产生1mol的CO和2mol的H2，反应需要吸热（510-419）KJ=91 KJ，所以甲醇分解的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)  ΔH="+91" KJ/mol ；（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，通入甲醇的电极为负极，在碱性介质中负极的电极反应式为CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。
考点：考查化学反应速率的计算、物质的平衡转化率、反应进行的方向的判断、热化学方程式的书写及原电池反应的电极式的书写的知识。

本题难度：困难

5、选择题  锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe-==C6Li1-x+xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是 [???? ]
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般