1、实验题  现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为???????????????????。
（2）A中可观察到的现象为??????????????????????????????????。
（3）B装置的作用是????????????????????????????????????????。
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是????????，其目的是：
??????????????????????????????????????????????。
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为????????(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
（6）如不加F装置，会使实验结果????????(填“偏低”或“偏高”)。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验探究其原因：
实验(1)：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol．L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如表1。

实验(2)：在两支试管中分别加入5mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5 滴0. 1mol．L-1的高锰酸钾溶液。现象如表2。

实验(3)：取3支试管分别加入5mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0. 1mol．L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如表3。

(1)该研究性学习小组的实验目的是___。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫____法；
(3)实验(1)得出的结论是____。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是（写三点）____，____，____?
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
___H2C2O4+___MnO4-+____H+==____Mn2++____CO2↑+___H2O

参考答案：(1)研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是?????????（???）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HC1O酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应

参考答案：A

本题解析：A：正确
B：错误，两者反应是氧化还原反应，次氯酸将SO2氧化为硫酸
C：FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，本质是氧化还原反应，只能说明铁离子的氧化性强于铜离子
D：乙烯可和溴水发生加成反应，但苯只是萃取了溴水中的溴，是物理过程
答案为A

本题难度：一般

4、选择题  下列实验装置图和相关操作正确的是
??????

参考答案：
C

本题解析：
在A项中，称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠是不能直接放在滤纸上进行称量，因为氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中进行称量。在B项中，将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒进行引流，它没有用玻璃棒进行引流； C项，HCl气体出口不和水接触.可防止倒吸. 在D项中，分离硝酸钾与氯化钠不能用蒸馏法，应用降温结晶法。

本题难度：一般

5、实验题  （共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：