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1、实验题 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
（2）粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
（3）上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。
（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。
2、选择题 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ???）
A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
3、实验题 （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
| GB5461
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产品等级
| 一级
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配料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
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碘含量(以I计）
| 20~50mg/kg
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分装日期
| ?
|
分装企业
| ?
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
???KIO3＋???KI＋???H2SO4＝???K2SO4＋???I2＋???H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是?????????????????????????????。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a?将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b?加入适量；
c?分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是??????????????????????。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a?准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b?用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c?以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是?????????????????????。
②b中反应所产生的I2的物质的量是?????????mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）????mg/kg。
4、选择题 下列实验操作中错误的是?????????????????????????????????????????????
A．过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
B．蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出
C．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5、实验题 （6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是???????反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有???????????????。要除去该物质，可在混合液中加入????????(填写字母）。
A．氯化钠溶液
B．苯
C．碳酸氢钠溶液
D．四氯化碳
然后，再通过???????（填实验操作名称）即可除去。
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