1、选择题  下列物质含有离子键的是（　　）
A．Cl2
B．NaCl
C．CO2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成
D．氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO2

参考答案：A、C和Si最外层电子数为4，属于第ⅣA族元素；同主族自上而

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学式及结构式中成键情况不合理的是[???? ]
A. CH3N
B. CH2SeO
C. CH4S
D. CH4Si

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．氮分子的电子式：


B．硫原子的结构示意图：


C．溴化钠的电子式：


D．水分子的结构式：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O_________________________。

参考答案：每空2分，共16分
(1)?第二周期ⅣA族?? (2

本题解析：分析得A、B、C分别是C、N、Cl，A元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl-；根据题意Ｎ4(g)生成2Ｎ2(g)，需要断裂6 mol 1 mol B—B吸收1002kJ的热量，生成,2 mol B≡B放出1884kJ热量，共放出882 kJ的热量，Ｎ4(g) ====2Ｎ2(g)???△H=－882 kJ/mol。
(4)中N、Cl形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl3，结构式为

本题难度：一般