1、选择题  如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（???）
A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

参考答案：B

本题解析：煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，是化学变化，选项C不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是
A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

参考答案：C

本题解析：物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，AB正确，C不正确，D符合物料守恒，正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH1
B.C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH2
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH3
D.H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　 ΔH4

参考答案：C

本题解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25 ℃、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。

本题难度：简单

4、选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是??????????。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是????????。
a.升温???????b.加入少量的盐酸??????? c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为???。

参考答案：(1)B＞C＞A=D=E?? (2)b、c?? (3)10∶

本题解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:? C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）
A．+8QkJ·mol－1
B．+16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1
D．－16Q kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：n(KOH)= 5mol/L×0．1L=0． 5mol，因为产生的是正盐，所以n(CO2)= 0． 25mol．根据C守恒可知n(丁烷)= n(CO2)÷4= 0． 25mol÷4=0．0625mol。即完全燃烧0．0625mol丁烷放出热量是Q kJ，则燃烧1mol的丁烷放出热量是Q kJ÷0．0625mol=16QKJ/mol。所以选项是D．

本题难度：一般