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1、选择题 下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O
H++OH-
B．升高温度,水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+
D．在HCl溶液中没有OH-
参考答案：B
本题解析：水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“
”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C、D错。
本题难度：简单
2、填空题 (6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
| CO(g)
| H2(g)
| CH3OH(l)
| CH4(g)
|
△H/(kJ/mol)
| -283.0
| -285.8
| -726.5
| -890.3
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：?????????????????????????????。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=?????????????????。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：???????
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
参考答案：（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列操作后，溶液pH减小的是
A．往氨水中加入NH4Cl固体
B．适当升高Na2CO3溶液的温度
C．往氯水中加入CaCO3固体
D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示
B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
参考答案：A
本题解析：
试题分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，故可用分数表示，A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．答案选A。
考点：热化学方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．生成了一种强碱弱酸盐
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
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