1、选择题  右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是???????????????????????????（??）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu
C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、铜的金属性强于Pt，因此Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，Pt是正极，A不正确；B、铜的金属性强于Pt，因此铜是负极，失去电子，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，B不正确；C、根据以上分析可知该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+，C正确；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，电子只能通过导线传递，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于原电池的叙述正确的是 (??? )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

参考答案：B

本题解析：
试题分析：构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。

本题难度：一般

3、选择题  如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

参考答案：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。。
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；
（2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　
①放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。
②电池的正极反应式为____________________________________________??。

参考答案：（1）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O

本题解析：
试题分析：（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式3/2O2+3H2O+6e-=6OH-，则总反应为2CH3OH+3O2+4OH-?=?2CO32-+6H2O；
（2）负极上燃料发生电极反应，甲醇在负极反应；放电时消耗氢氧根离子，pH降低。
（3）因为燃料被氧化，需要结果氧离子，所以氧离子向负极移动，正极氧气转化为氧离子，方程式为：

本题难度：一般

5、选择题  在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

A．锌是负极，发生氧化反应
B．锌是正极，发生氧化反应

C．铜是负极，发生氧化反应
D．铜是正极，发生氧化反应

参考答案：A

本题解析：锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，活泼的一极做负极，不活泼的一极做正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。所以正确的选A。

本题难度：一般