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1、简答题 工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
1
2
O2（g）?催化剂
.
△
SO3（g）△H=a?kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923
K
423
37.4
20.5
4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 ??D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe2O3CO
高温
Fe浓硫酸
FeSO4；B．Fe2O3浓硫酸
Fe2（SO4）3铁屑
FeSO4；C．Fe2O3铁粉
高温
Fe浓硫酸
FeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0%?）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）40gSO3气体物质的量为0.5mol，生成液态硫酸放
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
正极：_______________________________?负极：____________________________??
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___??? __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___???? __mol的电子发生了转移。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
参考答案：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 自发的氧化还原反应可以设计成原电池。若利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag?+Cu2+?”设计一个原电池，回答下列问题：??
①该电池的负极是__________，正极上反应的离子是________。
②在外电路中，电子流动方向从_________极流向________极(填“正”或“负”)。内电路中，阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。
参考答案：①Cu；Ag+??
② 负；正； 正极
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是[???? ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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