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1、选择题 等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )
参考答案：A
本题解析：a中加入硫酸铜，则铁可把铜离子还原生成铜单质，从而构成原电池，铁是负极，加快反应速率，但由于消耗了部分铁，所以最终放出的氢气要少。C中加入醋酸钾，则醋酸钾可消耗氢离子，生成难电离的醋酸，从而降低氢离子的浓度，因此反应速率会降低。但随反应的进行，醋酸会电离出氢离子，因此最终生成的氢气不变。所以正确的答案是A。
本题难度：一般
2、实验题 （8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
?
| ①
| ②
| ④
| ⑤
| ⑥
|
c（I－）/mol·L－1
| 0.040
| 0.080
| 0.080
| 0.160
| 0.120
|
c（S2O42－）/mol·L－1
| 0.040
| 0.040
| 0.080
| 0.020
| 0.040
|
t /s
| 88.0
| 44.0
| 22.0
| 44.0
| t2
回答下列问题：（1）该实验的目的是?????????????????????????????????。
（2）显色时间t2＝??????????。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为???????（填字母）
A．<22.0s? B．22.0～44.0s?? C．＞44.0s??? D．数据不足，无法判断
（4）通过分析上表数据，得出的结论是??????????????????????????????????????
参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
本题解析：（1）观察表格数据：进行了5组实验，随c（I－）、c（S2O82－）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响；
（2）比较①、②、⑤三组实验数据：c（S2O82－）相同，c（I－）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则c（I－）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故t1＝88.0/3=29.3s；
（3）升温，反应速率加快，则反应所需的时间减少，故t2<22.0s；
本题难度：一般
3、选择题 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
下列说法正确的是 [???? ]
A．实验甲产生气泡的速率最快
B．Vl<V2<V3<20
C．V4=V5=10
D．V6=7.5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是????????????????????????????????????????????????????????（ ）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A. 大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉接触面积大，所以化学反应速率快。正确。B.由于活动性Mg>Al.金属活动性越强，在相同条件，发生的速率越快。错误。C. 浓硝酸不稳定，光照容易分解。因此有光与无光时分解速率不同。正确。D.在相同的外界条件下，有催化剂时双氧水分解速率加快。正确。
本题难度：简单
5、选择题 反应3Fe（s）+4H2O（g）
?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
参考答案：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，
本题解析：
本题难度：一般
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