1、选择题  如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为

A．6 mL
B．12 mL
C．16 mL
D．18 mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（???）
A．非金属性逐渐增强
B．熔沸点逐渐降低
C．RH3还原性逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

参考答案：C

本题解析：氮族元素从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高；氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；而最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。

本题难度：简单

3、实验题  固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是?????????????????????。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为????????????????????????????????；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ?中现象为?????????????????，原因是????????????????????????????????????????????????。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

参考答案：（1）分液漏斗
（2）碱石灰（或氧化钙） 3CuO+2

本题解析：（1）根据B的结构特点可知，B是分液漏斗。
（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明反应中有氨气生成。氨气具有还原性，能还原氧化铜。但在和氧化铜反应之前，需要干燥氨气，所以Ⅲ中的试剂为碱石灰，和氧化铜反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。由于氨气是过量的，所以需要用浓硫酸吸收剩余的氨气，即中的试剂为浓

本题难度：一般

4、计算题  （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是?????????。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?????????。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是????????。

参考答案：(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= C

本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）="3" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu ??+ ??8H＋??+??2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol?? 0.04mol

本题难度：一般

5、填空题  (8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

参考答案：
（1） CaCN2?（2分）??????CaO（2分

本题解析：略

本题难度：简单