1、选择题  在溶液中不能发生水解的离子是

A.HS-
B.CO32-
C.Fe3+
D.Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是? [???? ]
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:?H2?＋?2OH－?－?2e－＝?2H2O
B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O－4e－＝O2↑＋?4H＋
C．醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)??△H=－57.3kJ/mol
D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为:HSO3－＋?H2OSO32－＋H3O＋

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L－1
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)

>c(CH3COOH)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO42－)>c(NH4+)；根据物料守恒可知：c(NH4+)>c(Fe2+)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，所以c(H+)> c(OH－);但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe2+)>c(H+)。故溶液中离子的浓度关系是：c(SO42－)> c(NH4+) > c(Fe2+)>c(H+)，正确；B．一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)；c(NH4+)>c(Cl－)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl－)> c(OH－)，故离子浓度关系是：所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)，错误；C．根据物料守恒可得在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol/L, 正确；D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性:说明醋酸的电离作用大于CH3COO－水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)>c(H+)，因此微粒浓度关系是c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，正确。
考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）    △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式       ．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则      ．
a．平衡常数K增大
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：