1、选择题  下列物质中含原子个数最多是??????????????????????（???）

A．0．4molO2
B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃时5．4mLH2O
D．10gNe

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
含原子A为0.8mol；B为0.75mol；C为5.4g÷18g/mo?L×3=0.9mol；D为10g/20g/mol=0.5mol，所以C最多。

本题难度：简单

2、选择题  有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（???）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：标准状况下该气体的体积是4.48L，所以气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol。则根据n＝m/M可知，该气体的摩尔质量是M＝14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案选D。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、

本题难度：一般

3、选择题  若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO3—的物质的量浓度是(　　)

A．
B．

C．2.5 ρmol/L
D．1.25 ρmol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：20克密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm3=(20/ρ)×10-3L，
1克Ca2+的物质的量为1g/40(g/mol) =0.025mol，
则Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/[((20/ρ) ×10-3L) =1.25ρmol/L，
由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2，
则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故选C。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 标准状况下乙醇是液态，无法计算，错误；B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为在NA和1.5NA之间，错误；C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA，正确；D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目应为0.1NA，错误；A的运用。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（?）

A．30mL3mol/L的NaCl溶液
B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液

C．15mL4moL/L的NaOH溶液
D．30mL4mol/L的NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式可知，硫酸钠溶液中钠离子浓度是6mol/L。四个选项中钠离子浓度分别是（mol/L）3、6、4、4，所以答案选B。

本题难度：简单