1、填空题  已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

参考答案：20mL2mol/LAlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.0.1NA的NO与氧气反应后生成的NO2会自动化合成N2O4，导致得到的NO2小于0.1 mol，A项错误； B.SO2和氧气的反应是可逆反应，SO2不能完全转化成SO3，B项错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，C项错误；D.水解反应是可逆的、微弱的过程，所以1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D项正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

4、选择题  实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A．950 mL；201.4 g
B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g
D．1 000 mL；212.0 g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2.0mol/L×106g/mol=212.0g，故D项正确。
考点：本题考查溶液的配制、化学计算。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。

图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为                      ，
氯化钠溶液的质量分数为                     。

参考答案：1：18    &#

本题解析：
试题分析：根据图示，溶液中有1个钠离子、1个氯离子和18个水分子，所以图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为1：18；根据溶液溶质的质量分数计算公式。
考点：本题考查溶质的质量分数计算。

本题难度：一般