1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是一个基本的物理量
C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg12C中约
含有6.02×1023个12C
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1mol?CO和1mol?CO2具有相同的：①分子数??②原子总数??③碳原子数??④氧原子数（　　）
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（   ）
A．1.0g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.5g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体，共11.2L（0.5mol）。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子，即SO42－___ SO2得两个电子，氢气也是一样，所以生成的混合气体为0.5mol，那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒，可以计算出锌为0.5mol，即32.5克，过剩的锌粉质量为2.5g。
考点：化学反应的计算
点评：本题难度不大，只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(     )
A．+1                B．+2                C．+3                 D．+4

参考答案：A

本题解析：根据VB=2VC，VA=VB+VC可知，VA

本题难度：一般

5、填空题  （20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒                         ；
（2）玻璃棒的作用                                     ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为                           g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为                            ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需                                   ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长                                       ；
b 定容时俯视刻度线                                       ；
c 移液前容量瓶内有少量水                                        ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出                                       ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯                                        ；

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管；（2）搅拌、引流；（3）2

本题解析：
试题分析：由于实验室中无350mL容量瓶，依据“大而近”的原则，应选取500mL容量瓶进行溶液的配制，
（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；（2）在配制过程中，需要玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，促进固体的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒；（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×0．1mol=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故需要NaOH的质量为：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，把洗涤液转入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，最后装入试剂瓶中，所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；（5）容量瓶为精密仪器，一旦配制过程中有溶液外撒或加水超过刻度线，正确的方法就是重新配制；（6）a、用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小；b、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d、超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；e、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般