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1、计算题 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
参考答案：
（1）21.75g
（2）10mol/L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ? ）
A．每生成1?mol?Fe3O4，反应转移的电子总数为4?mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1?mol?Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D．x=2
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 [???? ]
A．0．64g
B．1．28g
C．2．56g
D．5．12g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4?2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3
D．K2SO4?
1
2
Cr2(SO4)3
参考答案：令2.83g?X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
A.H2S→SO2
B.H2SO4→SO2
C.C→CO2
D.Cl2→HClO
参考答案：B
本题解析：分析：需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A．H2S→SO2中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．H2SO4→SO2中硫元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，如铜，故B正确；
C．C→CO2中碳元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如氧气，故C错误；
D．Cl2→HClO中氯元素的化合价升高，和氢氧化钠的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，所以加入氢氧化钠也能实现，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：简单
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