参考答案：反应2Al+Fe2O3

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下来微粒只有氧化性的是

A.Fe3+
B.SO2
C.Cl2
D.HCl

参考答案：A

本题解析：分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
解答：A、Fe3+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；
B、SO2中S的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、Cl2中Cl的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、HCl中Cl的化合价是最低价，H的化合价是最高价，所以 HCl既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选A．
点评：判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：困难

3、选择题  下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A.SO2
B.H2SO4
C.Cl2
D.FeCl2

参考答案：B

本题解析：分析：在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．
解答：A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
B．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；
C．Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C不选；
D．FeCl2中Fe元素为+2价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  实验室常用MnO?2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl?2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是

A.MnO2和浓盐酸反应
B.KClO3和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应
D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列排列顺序完全正确的是

A.溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞AgCl＞AgI
B.氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C.常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
D.同温下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b

参考答案：BD

本题解析：分析：A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
B．结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；
D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小，水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度；
解答：A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故A错误；
B．二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故B正确；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故C错误；
D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，注意知识的综合运用，题目难度中等．

本题难度：简单