1、选择题  实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
A．Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

参考答案：A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2+所带的正电荷总数等

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各微粒在溶液中可大量共存的是[???? ]
A. H+、K+、OH-、SO42-
B. Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
D. Cl2、Na+、Fe2+、OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX
B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)
D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.三种酸的浓度相等，而溶液的pH:HZ最小； HX最大。pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强，在相同温度下，酸溶液的导电能力就越强。因此在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ> HY> HX。错误。B．c(HZ)="0.100mol/L," 在未滴定时，pH=1，c(H+)="0.1mol/L=" c(HZ)。因此HZ是强酸。在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,得到的是强酸强碱盐。不发生水解反应。溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)=c(Z-)＞c

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 [???? ]
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：?Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
B．含有大量Fe2＋的溶液中：?K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：?NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－
D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：?Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，可通过______来进一步确定该离子．

参考答案：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

本题解析：

本题难度：一般