1、选择题  含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H3O??＋、NO3－、Fe2＋、Na＋??????????②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－?????????????④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，H3O??＋、NO3－、Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、NO;
B、不正确，2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋ ;
C、不正确，2H+＋S2O32－=H2O＋S↓＋SO2↑
D、正确，Cu2＋＋2OH―="Cu" (OH)2↓,NH4＋＋OH― =NH3·H2O均是非氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Ba2＋
B．I－
C．Na＋
D．SO42-

参考答案：C

本题解析：氯水具有氧化性，可以将I－氧化为，遇淀粉变为蓝色，实验中加氯水和淀粉无明显现象说明溶液中不含有，由于溶液呈电中性所以必须含有阴离子，则溶液中必有
，又与Ba2＋化反应生成沉淀所以溶液中没有Ba2＋，溶液呈酸性所以必含有，只剩下Na＋，所以只需要再检验Na＋即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是[???? ]
A．pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+， NO3-，Cl-，K+，SO42-
D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③
B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解；碳酸铵中CO32－水解显碱性，促进NH4＋的水解，所以A中溶液中c(NH4+)是①<③<②，A不正确；难溶电解质的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正确；硫化钠的水解程度大于硫氢化钠的水解程度，所以溶液的碱性强，C正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度高于盐酸的，中和时醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：该题是综合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在注重基础知识考查的同时，主要是侧

本题难度：一般

5、选择题  能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－
D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A． Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．Al3+、Mg2+、CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，错误；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D．NH4+、OH－会发生反应而不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：一般