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1、选择题 下列关于晶格能的叙述中正确的是[???? ]
A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关表述均正确，且存在因果关系的是 [???? ]
表述I
表述II
A．
冰具有空间网状结构，类似金刚石
冰的熔点较高
B．
晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比
晶格能：AlF3>MgF2>NaF
C．
银晶体中金属键比铁晶体中金属键强?
导电能力：银>铁
D．
所有氢化物的晶体都是分子晶体
NaH属于分子晶体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是( ? )
A．①②③
B．③①②
C．②①③
D．③②①
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 [???? ]
A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△H
B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H
C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H
D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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