1、填空题  已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目
____MnSO4＋_____K2S2O8＋_______＝____KMnO4＋_____K2SO4＋_______H2SO4
（2）此反应的还原产物是________，当生成1mol高锰酸钾时，共有________mol电子转移

参考答案：（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O＝2KMnO4＋

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（?）
A．3:5
B．5:3
C．4:2
D．2:4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O,?通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是??????????????；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

参考答案：0.06mol 1.12L?? 71.75g

本题解析：
试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2?????? 16????????????????? 5
0.02????? X????????????????? Y
得：X=0.16??? Y=0.05?
根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，

本题难度：简单

4、选择题  已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2mol/L
B．1mol/L
C．0.4mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：设原FeBr2溶液的物质的量为x。根据方程式可知，还原性是亚铁离子的强于溴离子的，因此氯气首先氧化亚铁离子。氯气是0.15nmol，根据电子的得失守恒可知，0.15mol×2＝x＋（2x－0.15mol×2），解得x＝0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液中c(H+)＝????????????mol·L－1
（2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O???? 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

参考答案：（1）2??（2）0．05???（3）100

本题解析：
试题分析：（1）在稀释后的溶液中含有Cu(NO3)2、HNO3。根据物料守恒可得n(NO3-)=2n(Cu2＋)+n(H＋)．n(Cu2＋)=6．4g÷64g/mol=0．1mol; n(NO3-)="4" mol/L×0．1L=0．4mol。所以n(H＋)= 0．4mol－2×0．1mol=0．2mol．稀释后的溶液中c(H+)＝n(H＋)÷V=0．2mol÷0．1L=2mol/L。（2）若a＝10，n(HNO3)(总)=0．05L×10mol/L=0．5molL; 根据n(HNO3)( 剩余）

本题难度：一般