1、选择题  在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(????? )
A．0.16mol/L
B．0.02mol/L
C．0.20mol/L
D．0.25mol?L?1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：H2SO3的还原性大于HBr，，所以Cl2先氧化H2SO3设H2SO3的物质的量为n，可得方程：n+1/4n=0.025mol，得n=0.02mol，浓度为0.20mol?L?1。

本题难度：一般

2、填空题  氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。?
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式????????????????????????????????
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。?

参考答案：(1)还原剂　
(2)2CuH+3Cl2

本题解析：(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。
(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。
(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性

本题难度：一般

3、填空题  （10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是??????，需用氧化剂的是??????（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是????（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□?????

参考答案：（1）①、④（每空2分） ???????（2）Cr(OH)3

本题解析：（1）①中Cr的化合价由+6降低到+3，被还原，故要加入还原剂。④中Cr的化合价由+3升高到+6，故要加入氧化剂。
（2）由框图知，变化②和③中Cr的 化合价没有改变，变化③是Cr(OH)3与NaOH的反应，而Cr(OH)3又可以看成是一种碱，故两性物质是Cr(OH)3

本题难度：简单

4、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(???? )

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是(???? )?????
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，做还原剂。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，做氧化剂，A、B正确；C不正确，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol；生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。主要是考查学生对氧化还原反应判断和计算的熟悉了解程度。该题的

本题难度：一般