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1、选择题 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于
[???? ]
A. -67.7 kJ·mol-1
B. -13.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1
D. +67.7 kJ·mol-1
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6g FeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是
A.N2O
B.NO
C.N2O3
D.NO2
参考答案:B
本题解析:试题分析:硫酸亚铁的物质的量是0.3mol,失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol,所以根据电子的得失守恒可知,硝酸钾中氮元素应该得到3个电子,所以化合价从+5价降低到+2价,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点之一,试题基础性强,属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提升学生的学科素养。
本题难度:困难
3、选择题 已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?ΔH=-184.6?kJ/mol,则反应:HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为 [???? ]
A.?+184.6?kJ/mol????????????????????
B.?-92.3?kJ/mol??
C.?-369.2?kJ/mol?????????????????????????????????????
D.?+92.3?kJ/mol
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
______________________________________。
参考答案:(1)“略”
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。
(1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+=N2H5++H2O
N2H4+H2ON2H5++OH-
N2H5++H2ON2H62++OH-
N2H5++H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________。
A.肼水解显酸性
B.肼在水中可电离出H+离子
C.肼是二元弱碱
D.肼是二元弱酸
(2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是___________________________。
(4)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
_____________________。
(5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼,写出反应的化学方程式__________________________,该反应的还原产物是___________________。
参考答案:(1)C
(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==
本题解析:
本题难度:一般