1、选择题  25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（???）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13
B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5
C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）
D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na+）>c（C1—）>c（H+）>c（OH—）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

参考答案：B

本题解析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：由水电离的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液中

本题解析：

本题难度：简单

4、 选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、三价铁离子可以氧化碘离子成碘单质，错误；C、能溶解氢氧化铝的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，但不管是那种溶液，都可以与其中的碳酸氢根离子反应，错误；D、铝离子可以与偏铝酸根离子反应，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式：                         ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：                                                       。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________          ___。
③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）。
（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难