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1、选择题 下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42
2、选择题 某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
B．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D．Ag+、K+、NO3-、Na+
3、选择题 下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A．②⑤
B．③⑤
C．②③④
D．①④⑤
4、选择题 下列表述正确的是
[???? ]
A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA
5、填空题 亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏????? b.灼烧????? c.过滤????? d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。
已知 
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