1、选择题  将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数约为28.6%

参考答案：D

本题解析：
试题分析： 2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)
起始浓度（mol/L）1      1                 0      0
转化浓度（mol/L）0.5   0.75              0.5   0.25z
平衡浓度（mol/L）0.5   0.25              0.5   0.25z
A.C的平均反应速率为0.5mol/L÷2min＝0．2 5mol·L－1·min－1，A错误；B. v(D)＝0.25 mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则z=2，B错误；C. B的转化率为(0.75/1)×100%=75%,C错误；D. C的体积分数约为[0.5/(0.5+0.75+0.5+0.5)]×100%=28.6%,D正确；选D.
考点：考查可逆反应的计算。

本题难度：一般

2、选择题  已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．③④⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。
考点：影响化学平衡的因素
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：困难

3、选择题  向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。

下列说法不正确的是
A．该反应为吸热反应                     B．B在t0～t1阶段的转化率为60%
C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强        D．此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．在图乙中t3～t4阶段为使用催化剂；t4～t5阶段正逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明该阶段改变的是降低压强，平衡不移动，说明反应前后体积不变。根据图甲可知A一定是反应物，平衡时消耗A0.2mol/L。C是生成物，平衡时C增加了0.3mol/L，因此B是反应物，即该反应的方程式可表示为2A+B3C。t5～t6阶段正逆反应速率据均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度。升高温度平衡向正反应方向进行，所以该反应为吸热反应，A正确；B．B的起始浓度是0.4mol/L，消耗B是0.1mol/L，因此B在t0～t1阶段的转化率为25%，B错误；C．根据以上分析可知，t4～t5阶段改变的条件为减小压强，C正确；D．平衡时A、B、C三种物质的浓度分别是0.8mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8，D正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态计算

本题难度：一般

4、填空题  （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）

（1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

参考答案：（1）a；CH3OH＋H2O－6e-＝CO2↑＋6H+（2）

本题解析：

本题难度：一般